高一化学必修1氧化还原反应导学案.docVIP

高一化学必修1氧化复原反响导学案

本节要求：1、知道氧化复原反响的本质。能熟练的判断反响类型及氧化复原反响与四种根本反响类型的关系

2、会判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。知道常见的氧化剂、复原剂

3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化复原反响；

4、掌握氧化性复原性的比拟方法

5、掌握氧化复原反响的根本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算

阶段知识衔接：

〔一〕化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。

化合价的判定规那么：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”

2、单质中，元素显价；

3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。

一般，氢元素显价，氧元素显价。

4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；

二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

练习1：标出以下物质中的加点元素的化合价

HClOCl2KClO3MgCl2KMnO4K2MnO4MnO2KIH2C2O4

Fe2O3FeOCuOFeSO4Na2SO3Al2S3Na2SNaOHC2H5OH

CaCO3CO2COCH4NH3NH4NO3H2O2H2O

练习2：写出以下原子团的化学式：

氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、

硝酸根离子、铵根离子、磷酸根离子、草酸根离子、高锰酸根离子。

按有无离子参与或生成〔〕按反响物和生产物的种类和类别

按有无离子参与或生成

〔〕

按反响物和生产物的种类和类别

〔〕如：

〔〕如：

〔〕如：

〔〕如：

〔〕如：

〔〕如：

〔〕如：

〔〕如：

化学反响

化学反响

【过度练习】判断以下反响的类型

〔1〕Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔2〕Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)CH4+2O2CO2+2H2O

(5)C+2CuO2Cu+CO2↑(6)2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

氧化复原反响

〔一〕深探氧化复原反响

【自我学习】阅读教材P35-P36第1、2段答复：

1、氧化复原反响是否一定得氧、失氧？

2、氧化复原反响：凡有元素〔特征〕的化学反响。反之，为非氧化复原反响。

3、氧化复原反响的判断方法：看反响前后元素的化合价是否有升降[课本P38〔题6〕]

【课堂小结1】氧化复原反响的特征：

【阅读并探究】从物质的结构探究氧化复原反响化合价升降的本质

阅读课本P36〔第3段〕到P37〔第2段〕，思考以下问题：

〔1〕氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？

〔2〕氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？

化合物的形成

电子得失〔偏移〕

化合价变化情况

氧化、复原情况

2Na+Cl2=2NaCl

钠原子失去个电子

转移给氯

钠元素的化合价，

被

钠发生反响

氯气发生反响

氯原子得到个电子

氯元素的化合价，

被

H2+Cl2=2HCl?

H?与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向

H?化合价，被

Cl化合价被

氢气发生反响

氯气发生反响

【课堂小结2】氧化复原反响的实质：

【交流讨论】氧化反响、复原反响与得失电子与化合价变化的关系

【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反响，复原反响下定义：

氧化反响：被