生产生活中的含氮化合物.ppt

三、硝酸的性质1。物理性质（1）纯HNO3是色、易,有气味的液体.挥发刺激性无（2）能与水任意比互溶.常用浓硝酸质量分数为69％。质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,2。化学性质酸的通性:与金属反应，但不产生氢气；与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与碱起反应1.使紫色的石蕊试液变红；01与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O02（2）不稳定性:4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！（3）强氧化性:01040203实验现象：实验结论：1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。（3）强氧化性:1实验现象：2实验结论：33Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色。（3）强氧化性:实验现象：实验结论：实验操作：铝条插入NaOH溶液后，溶液中产生大量气泡；插入CuSO4溶液后，铝条表面附着一层红色物质；再置于浓硝酸中，铝条表面有气泡产生，液面上方充满红棕色气体，一段时间后，红色物质消失，反应停止。1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。3知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。第二单元 生产生活中的含氮化合物一、学习目标空气中氮气的体积分数78%，氧气的体积分数22%，还有少量的CO2及稀有气体。氮气是空气的主要成分，氮元素是组成蛋白质的必需元素，是生命的重要组成元素。但空气中氮元素的化学性质稳定，只有少数豆科植物能够直接吸收转化加以利用。直到1919年，德国化学家哈伯在实验室中首次人工合成了NH3，才使大规模合成化肥成为现实。但含氮化合物的使用也给人类生活带来了巨大的危害！一、氮氧化物的产生及转化（一）氮元素的重要作用生命物质的重要组成元素在生产、科学研究领域的广泛应用一、氮氧化物的产生及转化氮元素是植物生长的必需元素之一。充足的氮使植物枝叶茂盛，叶片增大，光合作用增强，从而使农作物的产量和产品质量得以提高。大部分氮元素以游离态存在于空气中。一般情况下，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮。俗话说“雷雨发庄稼”，那么，在电闪雷鸣的条件下，游离态的氮是如何转变为化合态的氮的呢?（二）氮氧化物的产生及转化在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?１．一氧化氮（NO）（1）物理性质常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。（2）化学性质 （3）用途：在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血栓塞等。＋4＋20－2得2×2e－失2×2e－2．二氧化氮（NO2）（1）物理性质：常温下为红棕色、有刺激性气味的气体，与水反应。在大气中达到一定浓度时有毒。（2）化学性质 得1×2e－失2×1e－＋4＋5＋2氮氧化物对环境的污染与防治氮氧化物对环境的污染酸雨光化学烟雾对臭氧层的破坏12笼罩曼哈顿的光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾氮氧化物对环境污染的防治来源：氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。防治：开发使用洁净能源；对工厂排放的废气进行处理对汽车尾气进行净化处理。东京展出富士重工电动汽车概念车R1eNO2与Br2蒸汽的鉴别：小结：1。氮气（N2）的化学性质：2。氮的氧化物的化学性质：