2025年春新科粤版化学九年级下册课件 8.2 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 碱的化学性质 .pptx

科粤版九年级化学下册第八单元常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱的化学性质

课堂教学展示学习目标1.知道常见碱的主要用途和性质，认知碱的腐蚀性及使用时的注意事项。2.通过实验、观察等方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的的性质，归纳总结出碱的共性。

课堂教学展示课堂导入澄清石灰水检验二氧化碳问题探讨：为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？

课堂教学展示课堂探究知识点一常见的碱1.氢氧化钙[Ca(OH)2]（1）俗名：熟石灰或消石灰其水溶液称为石灰水，悬浊液称为石灰浆（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液

（4）制取①高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3），得到生石灰（主要成分是CaO）。CaCO3CaO+CO2↑高温工业制取二氧化碳的反应原理②生石灰与水反应得到熟石灰，该反应放出大量的热。CaO+H2OCa(OH)2生石灰可用作干燥剂；市面上有些自热食品的加热包利用了这一原理

归纳CaCO3CaO+CO2↑高温①CaO+H2OCa(OH)2②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O③①③②CaCO3CaOCa(OH)2

2.氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：苛性碱、火碱或烧碱（2）主要用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油

观察活动【目的】认识氢氧化钠的潮解性和水溶性【实验8-9】实验操作现象说明氢氧化钠有何性质（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。

实验操作现象说明氢氧化钠有何性质（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。易潮解易溶于水，溶于水放热

注意（1）使用氢氧化钠时要十分小心，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应用烧杯盛放，以免腐蚀天平。

讨论与交流实验室应该如何保存氢氧化钠固体？氢氧化钠具有潮解性，可以吸收空气中的水蒸气，因此必须密封保存以防止潮解。

氢氧化钠固体可作干燥剂可干燥中性气体：H2、O2、CO、CH4等；也可干燥碱性气体：NH3。球形干燥管U形干燥管

知识点二碱的化学性质1.碱与指示剂作用氢氧化钠溶液石灰水紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红变蓝变红碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这是碱的化学共性之一。思考：碱还有哪些化学共性呢？碱与指示剂

学生实验探究【目的】认识碱的化学性质【提出问题】碱具有哪些化学共性？【形成假设】碱溶液能与__________________________等物质发生反应。某些非金属氧化物和盐溶液

【实验验证】2.碱溶液与某些非金属氧化物的反应回顾：澄清石灰水检验二氧化碳现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O【实验8-10】

两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。对比实验，二氧化碳能溶于水，排除对实验的干扰

现象：水NaOH溶液两支试管中液面均上升，插入氢氧化钠溶液中的试管内液面上升得更高

化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O实验结论：碱与某些非金属氧化物反应的通式：碱+非金属氧化物盐+水

【分析解释】实验中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应？插入NaOH溶液中的试管的液面比插入水中的试管的液面上升得高，表示插入NaOH溶液的试管中的CO2一部分溶于水，还有一部分消失了，即CO2与NaOH溶液发生了反应。你还能设计其他实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应吗？

【反思评价】因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？

3.碱溶液与盐溶液的反应回顾：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：产生蓝色絮状沉淀化学方程式：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH溶液【实验8-11】

碱与氯化铁溶液反应【点击画面播放视频】

编号碱溶液加入试剂现象化学方程式①氢氧化钠溶液氯化铁溶液