《氨和铵盐》课件.pptxVIP

《氨和铵盐》;;(2)喷泉实验

实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，烧瓶内液体颜色呈。

实验结论：氨溶于水，水溶液呈性。

原理解释：氨溶于水，使烧瓶内的压强，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。;2.氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨的水溶液俗称，显性，反应的方程式为___________________

_____________。

(2)氨与酸的反应

两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生，反应方程式为。;(3)氨具有还原性

①氨的催化氧化，反应化学方程式：___________________________，NH3在反应中作。

②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为_______________________________。;(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()

(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O＋OH－()

(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()

(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性()

(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是();思维启迪;1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。;(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式________

____________________，该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为________。;;(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法_______________________

________________________________________。;;2.铵盐的化学性质

(1)不稳定性

写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：__________________________

_________________________________。

(2)和碱反应

写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：__________________________

________________。;实验操作;红色;(1)铵盐都易溶于水，且都易分解()

(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3();1.(2019·南宁月考)下列关于铵盐的叙述正确的是_______。

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3②绝大多数铵盐都易溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气;解析①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；

②绝大多数铵盐都易溶于水，正确；;2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是_________。;;4.收集方法：收集。

5.验满方法

(1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；

(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。

6.尾气处理

可在导管口放一团用浸湿的棉花球。;(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨()

(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()

(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收()

(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥()

(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3();1.右图是制取少量氨的实验装置：

(1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？;2.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：

方法一：加热浓氨水。

方法二：将