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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2024年浙教版选修3化学上册阶段测试试卷含答案
考试试卷
考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟
学校:______姓名:______班级:______考号:______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共5题,共10分)
1、下列关于物质结构的命题中,错误的项数有()?
?①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种。?
?②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2;属于p区。?
?③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子。?
?④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴;阳离子个数比均为1:2?
?⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀;既能溶于硝酸;也能溶于氨水,是两性氢氧化物。?
?⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:?
?⑦HF沸点高于HCl;是因为HCl共价键键能小于HF?
?⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
A.4项
B.5项
C.6项
D.7项
2、已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,该元素在周期表中属于()
A.ⅤB族
B.ⅡB族
C.Ⅷ族
D.ⅡA族
3、某原子的轨道表示式如下从中得到的信息错误的是()
A.有2个电子层
B.有3种能量不同的电子
C.最外层有3个电子
D.有7种运动状态不同的电子
4、下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是
A.H2O和NH3
B.CCl4和H2S
C.C2H2和CO2
D.H2O2和CS2
5、下列结论中正确的是()
A.氢化物的沸点顺序是HFH2ONH3
B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3PH3NH3
C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1:2
D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物,所以物理性质相同
评卷人
得分
二、填空题(共8题,共16分)
6、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。?
?(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。?
?(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。?
?(4)比较晶格能:MgO___MgS(用“>”;“<”)?
?(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。?
?(6)比较第一电离能:Mg___Al(用“>”;“<”)?
?(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。?
?(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。?
?(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
7、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号,下同),违反能量最低原理的是______,违反洪特规则的是______,违反泡利原理的是______.?
?①?
?②?
?③P:?
?④Cr:?
?⑤Fe:?
?⑥?
?⑦O:
8、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分,GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等;回答下列问题:?
?(l)Cr的价电子排布式为______;?
?(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______;?
?(3)SO2分子的VSEPR模型为______,其中心原子的杂化方式为______;?
?(4)CO和N2互为等电子体,两种物质相比沸点较高的是______,其原因是______;?
?(5)化学式为CrCl3?6H2O的化合物有多种结构,其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O,该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______,配位数为______;?
?(6)NH3分子可以与H+结合生成这个过程发生改变的是______(填序号)?
?A.微粒的空间构型B.N
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