2024年浙教版选修3化学上册阶段测试试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年浙教版选修3化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）?

?①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种。?

?②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2；属于p区。?

?③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子。?

?④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴；阳离子个数比均为1：2?

?⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是两性氢氧化物。?

?⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：?

?⑦HF沸点高于HCl；是因为HCl共价键键能小于HF?

?⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A.4项

B.5项

C.6项

D.7项

2、已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于()

A.ⅤB族

B.ⅡB族

C.Ⅷ族

D.ⅡA族

3、某原子的轨道表示式如下从中得到的信息错误的是（）

A.有2个电子层

B.有3种能量不同的电子

C.最外层有3个电子

D.有7种运动状态不同的电子

4、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

A.H2O和NH3

B.CCl4和H2S

C.C2H2和CO2

D.H2O2和CS2

5、下列结论中正确的是（）

A.氢化物的沸点顺序是HFH2ONH3

B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3PH3NH3

C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2

D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

6、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。?

?(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。?

?(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。?

?(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”；“＜”)?

?(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。?

?(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”；“＜”)?

?(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。?

?(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。?

?(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

7、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.?

?①?

?②?

?③P：?

?④Cr：?

?⑤Fe：?

?⑥?

?⑦O：

8、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列问题：?

?(l)Cr的价电子排布式为______；?

?(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；?

?(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；?

?(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；?

?(5)化学式为CrCl3?6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；?

?(6)NH3分子可以与H+结合生成这个过程发生改变的是______(填序号)?

?A.微粒的空间构型B.N