溶液的pH及计算-PPT课件.pptxVIP

【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液

等体积混合，求混合后溶液的pH;

结论⑷强碱与强碱混合;【例14】25℃，将pH＝2与pH＝11的强酸和强碱

溶液等体积混合，求混合后溶液的pH;⑸强酸与强碱混合;【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至

⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍

求稀释后溶液的pH。;结论⑹稀释问题

①若将强酸冲稀10n，pH增大n个单位，

若弱酸稀释，每稀释10倍，pH增加小于1个单位

但若无限冲稀，pH接近于7但小于７;【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至

⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍

求稀释后溶液的pH。;大家学习辛苦了，还是要坚持;②若将强碱冲稀10n，pH减小n个单位。

若弱碱稀释，每稀释10倍，pH减小小于1个单位

但若无限冲稀，pH接近于7但大于７;练习;3、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶

液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为

A．9.0B．9.5

C．10.5D．11.0;5、对重水（D2O）也可用定义pH一样定义pD＝

－lgc(D＋)，现已知重水的离子积为1.6×10－15，

以下关于pD的叙述正确的是

A．中性溶液pD等于7

B．在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液，

则pD等于2.0

C．在D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液，

则pD等于12.0

D．当由重水电离出来的c(D＋)等于10－13mol/L

时，溶液的pD等于1或13;6、为更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度

（AG）的概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，则下

列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0

B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

C．酸性溶液的AG＜0

D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12;7、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14，在100℃

时，KW＝1×10－12，说明

A．水的电离过程是一个吸热过程

B．100℃时，KW较大

C．KW与电离平衡无直接关系

D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大