寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第六章 章末复习.pptx

高中化学人教版必修第二册;1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的吸热反应、放热反应(重点)。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够认识和书写化学电源的电极反

应式(重点)。

3.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算，学会运用变量控制

研究影响化学反应速率的方法，并初步解释化工生产中反应条件的选择(难点)。;;1.化学反应与热能

(1)放热反应和吸热反应判断方法;(2)化学键与能量变化的关系;;;2.化学反应与电能

(1)常见化学电源的原理分析;(2)原电池正、负极判断的一般方法;(3)原电池电极反应式的书写技巧

①将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。

②两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极反应的得失电子守恒。结合电解质溶液的酸碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还原产物的存在形式。

③首先写出较易写的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极的反应式。

④一般有机物失去电子数比较难定，所以采用该物质的燃烧方程式，由氧气所得到的电子数来确定有机物所失去的电子数。;2.(2022·桂林高一期末)下列有关装置的说法正确的是;;;1.知识网络;2.重要知识点及方法

(1)控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响的应用

科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合，这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。;1.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表;下列说法正确的是

A.t1＝t2＝t3＝t4

B.V4＝V5＝10

C.V6＝7.5

D.V1V2V320;;(2)可逆反应的特点

反应物生成物共存，反应物的转化率小于100%，可以用极端假设法：假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。;;;3.化学反应速率与限度的图像分析

化学反应速率与化学???应限度问题常以图像题的形式出现，在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素。这类问题可按照“一看、二想、三判断”这三步来分析解答。

(1)“一看”——看图像

①看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义。

②看线，弄清楚线的走向和变化趋势。

③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线折点、交点、最高点、最低点等。

④看辅助线，做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。

⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。;(2)“二想”——想规律

如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，用各物质表示的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时外界条件改变对正、逆反应速率的影响规律等。

(3)“三判断”

利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。;3.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A.该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)

B.到达t1s时，该反应停止

C.(t1＋10)s时，升高温度，正、逆反应速率均增大

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1s时达到平衡;;1;1;;;3.(2022·渭南高一检测)已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡;;;;