寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第六章 第二节 第3课时 化学反应速率和限度复习课.pptx

;1.理解化学平衡状态的主要特征，会判断化学反应是否达到平衡(重点)。

2.学会列“三段式”进行某物质“转化量”“平衡量”“化学反应速率”的计

算(重、难点)。;;1.列出一个模型——“三段式”思维模型

“三段式”指的是在方程式下方三行分别写上该物质的起始浓度、变化浓度和反应后该物质的浓度。其中起始浓度＝变化浓度＋反应后浓度。

(1)计算原理：化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。;(2)计算模式：设A、B两物质的起始浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，反应物A的转化浓度为mxmol·L－1，B的转化浓度为nxmol·L－1，则：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始浓度/(mol·L－1)ab00

变化浓度/(mol·L－1)mxnxpxqx

终态浓度/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx

(3)注意事项：a.起始量、变化量、一段时间后的量三者单位要统一。

b.只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比。;2.掌握四个公式——“三段式”应用;;;2.(2022·山西运城高一检测)一定温度下，物质的量为0.1mol的X(g)与0.3mol的Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法正确的是

A.5min内，用X表示的平均反应速率为0.003mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍

C.达到平衡时，2n(Y)＝3n(Z)

D.达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大;;;;1.化学平衡状态的判断依据

(1)直接特征，直接判断

①同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆。

②由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接判断反应达到平衡状态。

(2)间接特征，变量不变

若由m、n、p、ρ、等物理量来判断可逆反应是否达到平衡，可以归纳为一句话：反应过程中始终保持不变的量，不能作为判断反应是否达到平衡的依据；当变化的量不再变化时，表明反应已达到平衡。可记忆为“变量不变，平衡建立”。;2.综合分析;压强;;;2.(2022·天津红桥区高一检测)甲烷消除NO2污染的原理为CH4(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A.v正(CH4)＝2v逆(NO2)

B.容器中混合气体的平均密度不再变化

C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D.单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2;;1;1;;;3.(2022·济南高一检测)将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol·L－1，下列说法正确的是

A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol·L－1·s－1

B.反应后的压强是开始时的0.9倍

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质C的产率为20%;;;;;;;;