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湖南省益阳市安化县第十三中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是（???）

A.X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液

B.X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液

C.X为NH3，Y为AlCl3溶液

D.X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4]溶液

参考答案：

A

2.下列离子方程式正确的是（??）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

参考答案：

D

【详解】A.澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH－+H+＝H2O，A错误；

B.反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；

C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；

D.大理石溶于醋酸的反应离子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。

答案选D。

3.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）

A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

参考答案：

B

【考点】离子方程式的有关计算．

【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．

【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，

由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，

故选B．

4.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置吸收HCl尾气

B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体

C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

参考答案：

D

【详解】A.HCl极易溶于水，吸收HCl时应防止倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，故A不选；

B.碳酸钠粉末会从多孔塑料板漏下去，不能起到该装置应起的随时控制反应的发生和停止的作用，故B不选；

C.苯密度比水小，萃取碘后在上层，应把下层的水从漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故C不选；

D.安全漏斗中部可以储存一部分加入的稀盐酸，起到液封作用，故D选；

故选D。

5.下列判断错误的是

A.Na2O2——既有离子键?又有共价键???B.HCl气体溶于水——共价键被破坏

C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏???D.氢氧化钠熔化——离子健?和共价键均被破坏

参考答案：

D

分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；

B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；

C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；

D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。