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湖北省武汉市经济技术开发区汉阳第三中学2020年高一化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金?②制电线?③制炊具?④银色漆颜料?⑤明矾净水?⑥明矾与苏打制食品膨松剂?⑦易拉罐?⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片?⑨包装糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨???B.⑥⑧⑨???C.③⑤⑨???D.③⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：

D

试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。

点评：熟悉铝元素在日常生活中的应用，并找到符合题意的选项

2.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()

A．熏醋可一定程度上防止流行性感冒B．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽

C．醋可以除去水壶上的水垢????????D．用醋烹鱼，除去鱼的腥味

参考答案：

BC

略

3.下列各关系中，正确的是

A.原子半径：O＞S＞Se

B.单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2

C.气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

参考答案：

C

A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，A错误；B.同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2＜Cl2＜F2，B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D.?同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选C。

4.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

参考答案：

C

50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。

点睛：本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。

5.下列离子中半径最大的是

A．Na+???B．Mg2+???C．O2-???D．F-

参考答案：

C

试题分析：四种离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径最大的是O2－，答案选C。

【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。

6.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX

D．原子序数：Z＞Y＞X

参考答案：

B

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．

A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；

B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4