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湖南省株洲市水口中学高二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于胶体的叙述正确的是（???）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

参考答案：

C

略

2.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

参考答案：

B

略

3.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 ()

A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

B.投药时常加入适量的生石灰,是为了除去水中Mg2+、H

C.自来水生产中,先加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染

D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍

参考答案：

A

解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。

4.溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（???）

A.Al3+?Na+?NO3—?Cl—????????????????????????????????????B.K+??Ba2+?Cl—?NO3—

C.K+???Na+?Cl—??CO32—?????????????????????????????????D.K+?NH4+??SO42—?NO3—

参考答案：

B

略

5.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色????????②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等

A．①②④⑤B．①②③⑤????C．①②③????D．①②

参考答案：

A

略

6.下列说法不正确的是（?????）

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

参考答案：

C

略

7.下列反应最终无沉淀产生的是（）

A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中

B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量

C．少量的CO2通入BaCl2溶液中

D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量

参考答案：

C

考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法．

专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．

分析：A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．

B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱．

C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应．

D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液．

解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；

B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨气过量不会与Al（OH）3反应，故B错误；

C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；

D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；

故选：C．

点评：主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键

8.下列反应中，不属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

④+Br2+HBr．

A．①② B．③④ ??C．①③