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湖北省黄石市松山中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是?

A、温室效应——二氧化碳?????????????????B、光化学污染——二氧化氮

C、酸雨——二氧化碳?????????????????????D、臭氧层破坏——氟氯烃

参考答案：

C

2.在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为:

A．6mol????????B．8mol?????????C．10mol???????D．12mol

参考答案：

C

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA

B．78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NA

C．1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数均为9NA

D．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3NA

参考答案：

D??

A、1mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为NA，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H20(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA，故B正确；C、1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数相等，均为9NA，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl-3)的物质的量不是0.1mol,含有C－Cl数目不等于0.3NA，故D不正确。故答案选D

4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（?）

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-＝4OH—

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

参考答案：

A

5.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

参考答案：

A

略

6.下列对实验现象或结论的预测正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清

B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大

C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

参考答案：

B

略

7.甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。甲不可能是

?? A．NH4C1??? B．Al2O3?? C．SiO2??? D．CO2

参考答案：

A

8.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）

A．CO2和SO2????B．CH4和SiO2???C．BF3和NH3?????D．HCl和HI

参考答案：

D

考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

专题：化学键与晶体结构．

分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．

解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误；

B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；

C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；

D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形