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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐例如：NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaNO2等什么是盐？复习：盐金属离子+酸根离子一、氯化钠（NaCl）世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。1.俗称食盐2.用途：P683.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿4.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。5.粗盐提纯：（除去不溶性杂质）步骤：溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解过滤：“一贴二低三靠”玻璃棒：引流，防止液体飞溅蒸发：玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（2）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：玻璃棒：转移固体粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等H2O+CO2↑实验11-1Na2CO3+HClNaHCO3+HCl现象固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊分析：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3H2O+CO2↑2.碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分用途：建筑材料、补钙剂01024.CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象分析溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH5.NaOH的制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH三、复分解反应1.定义：AB+CD=AD+CB2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
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