《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》课件.pptxVIP

《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》;【实验目的】;【实验药品】

粗盐、蒸馏水、0.1mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去_______

_____)、6mol·L－1盐酸、pH试纸。;【实验步骤】;④中和;1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？;2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？;4.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？;1.(2019·湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是;解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。;2.(2019·西安期中)海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、

，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是

A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶;1;1;;1;【实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

【实验器材及试剂】

1.器材

天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。

2.试剂

粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。;【实验过程与结论】

1.溶解

用天平称取5.0g粗盐,放入100mL烧杯中,然后加入20mL??,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。

2.除并检验是否沉淀完全

(1)向粗盐水中滴加过量BaCl2溶液(约2~3mL),使Ba2+和完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。

(2)静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液

不出现浑浊,则表明已沉淀完全;若出现浑浊,则应继续滴加该溶液,直至沉淀完全。;3.除Mg2+、Ca2+、Ba2+并检验是否沉淀完全

(1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2,现象为产生白色沉淀。

(2)在烧杯中继续滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+与完全反应生成沉淀,将烧杯静置。

(3)检验Mg2+、Ca2+、Ba2+是否沉淀完全,类似于的检验。;4.过滤

将烧杯中的物质进行过滤,除去生成的沉淀和不溶性的杂质。若滤液仍浑浊时,要重新过滤一次。

5.调pH

向所得的滤液中滴加稀盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用

pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。;6.蒸发结晶

(1)将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(2)用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,即可得到除去了杂质的精盐。;【问题讨论】

1.为什么每次所加的试剂都要略过量?调节溶液pH的目的是什么?

提示除去混合物中的可溶性杂质,常将杂质离子转化为难溶物,再过滤,为保证除杂完全,所用除杂试剂必须过量。而过量的试剂应在后续步骤中除去。调节pH的目的是除去过量的和OH-。

2.上述实验中,过滤与调pH的操作顺序能否颠倒?为什么?

提示若把过滤与调pH的操作顺序颠倒,则加盐酸会使生成的沉淀又溶解,不能达到除去杂质的目的。;3.怎样正确洗涤沉淀物?怎样检验沉淀物是否洗净?

提示洗涤沉淀时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,并使洗液完全浸没沉淀,待洗液完全流出后,重复2~3次,可基本洗净。在最后一次洗出液中加入适宜的试