分析化学实验习题及答案 完整版20258.pdfVIP

英雄者，胸怀大志，腹有良策，有包藏宇宙之机，吞吐天地之志者也。——《三国演义》

分析化学实验习题及答案

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丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。——杜甫

实验一阳离子第一组（银组）的分析

思考题：

1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么

后果？

答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一

组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成

沉淀，这样就不到分离的目的。

2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存

在？

+2+

答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag,Hg2不存在，而

2+2+-12+

不能说明Pb不存在，因为当试液中Pb的浓度小于1mg•ml,或温度较高时，Pb将不在第

一组沉淀，而进入第二组。

3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？

答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水

解进入第一组，达不到分离的目的。另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使

这些离子的浓度降低不能鉴出。

实验二阳离子第二组（铜锡组）的分析

思考题：

1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？

答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS沉淀进入第二组。

若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。

2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再

稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1

答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在

0.2mol·L-1HCl酸度下。因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，

所以在调节酸度时,先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2

2

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

mol·L-1。

3.以TAA代替HS作为第二组组试剂时，为什么可以不加HO和NHI?

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答：以TAA代替HS作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀

2

时间内将As(V)还原为As(III)，故不需另加NHI。另因TAA在碱性溶液