高中化学《必修第二册》课后习题第二节　第1课时　化学反应的速率.docx

第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率

合格考达标练

1.对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是()

A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同

B.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用H2O来表示

C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D.可用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率

答案A

解析CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;CaCl2是生成物,其浓度在反应过程中会增大。在同一反应中,选用不同的物质表示化学反应速率的数值可能不同,也可能相同,但意义相同,故正确答案为A项。

2.(2021天津河北区高一期末)在2L的恒容密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol,则用B的浓度变化表示的该反应的反应速率为()

A.0.4mol·L-1·min-1 B.0.9mol·L-1·min-1

C.1.2mol·L-1·min-1 D.1.6mol·L-1·min-1

答案B

解析0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol,容器的容积为2L,则有v(A)=2mol-0.8mol2min×2L=0.3mol·L-1·min-1;根据不同物质表示的反应速率与其化学计量数的关系可得,v(B)=3v(A)=3×0.3mol·L-1·min-1=0.9

3.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min时Y减少了0.5mol,则0~5min内此反应的平均速率为()

A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1

B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1

C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1

D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1

答案C

解析0~5min内,Y的平均反应速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05mol·L-1·min-1,物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10mol·L-1·min-1,v(W)=0.0017mol·L-1

4.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,用A、B、C表示的化学反应速率分别为v1、v2、v3(单位:mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为()

A.A+BC B.2A+2B3C

C.3A+B2C D.A+3B2C

答案D

解析根据物质的化学反应速率之比等于相应化学计量数之比,可知选D。

5.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

答案C

解析SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=Δc(O2)Δt,Δ

6.将10molH2和5molN2放入10L真空容器内,某温度下发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。在最初的0.2s内,消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1,则在0.2s末,容器中NH3的物质的量是()

A.0.12mol B.0.08mol

C.0.04mol D.0.8mol

答案B

解析v(H2)∶v(NH3)=3∶2,所以v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1,0.2s末时,n(NH3)=0.04mol·L-1·s-1×0.2s×10L=0.08mol。

7.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:

t/s

0

500

1000

c(H2)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)/(mol·L-1)

2.50

(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是?

。?

(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是?

。?

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是。?

答案(1)2.96×10-3mol·L-1·s-1

(2)1.26×10-3mol·L-1·s-1(3)0.74mol·L-1

解析(1)在500s内,v(H2)=

5.00mol·L-1-3