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高考一轮复习离子的检验和推断
[考纲要求]1.利用离子的特征反响,能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
也可以反过来检验Ag+
SOeq\o\al(2-,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2+
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3+
气
体
法
NHeq\o\al(+,4)
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
COeq\o\al(2-,3)
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SOeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)有干扰
SOeq\o\al(2-,3)
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色
显
色
法
I-
氯水(少量),CCl4
下层为紫色
Fe2+
KSCN溶液和氯水
先是无变化,滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液,无变化,再加氯水
Fe3+
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na+、K+
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnOeq\o\al(-,4)——呈紫色,
Cu2+——呈蓝色,Fe2+——呈浅绿色,Fe3+——呈黄色。
沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1.向某溶液中,参加BaCl2溶液后生成白色沉淀,再参加稀盐酸沉淀不消失,能否判断溶液中存在SO?
答案不能,假设溶液中存在Ag+,也有相同的现象发生。
2.向某溶液中参加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2-,3)?
答案不能,假设溶液中存在SOeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3),也有相同的现象。
3.向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2-,3)?
答案不能,假设溶液中存在HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3),也有相同的现象。
4.向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再参加稀HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SOeq\o\al(2-,4)?
答案不能,假设溶液中存在SOeq\o\al(2-,3)和Ag+,也有相同现象。
5.向某溶液中参加稀NaOH溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,那么溶液中一定不存在NHeq\o\al(+,4),该判断是否正确?为什么?
答案判断错误,检验NHeq\o\al(+,4)时,应参加浓NaOH溶液,并加热,且用湿润的红色石蕊试纸。
6.向某溶液中滴加氯水,再参加KSCN溶液,溶液变红色,那么溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正确?为什么?
答案判断错误,检验Fe2+时,应先加KSCN,再加氯水,否那么,Fe3+干扰结果的判断。
7.做某溶液的焰色反响实验,火焰呈黄色,那么溶液中一定存在钠元素,不存在钾元素,该判断是否正确?为什么?
答案判断错误,钾的焰色反响必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
题组一排除干扰确定离子
1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,以下判断正确的选项是(B)
A.参加AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,参加淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.参加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SOeq\o\al(2-,4)存在
D.参加稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有COeq\o\al(2-,3)存在
2.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的选项是(B)
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq\o\al(2-,4)
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,
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