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高考一轮复习离子的检验和推断
[考纲要求]1.利用离子的特征反响，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
也可以反过来检验Ag+
SOeq\o\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
气
体
法
NHeq\o\al(＋,4)
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
COeq\o\al(2－,3)
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干扰
SOeq\o\al(2－,3)
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
显
色
法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnOeq\o\al(－,4)——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1．向某溶液中，参加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再参加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO?
答案不能，假设溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中参加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？
答案不能，假设溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？
答案不能，假设溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)？
答案不能，假设溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中参加稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，那么溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验NHeq\o\al(＋,4)时，应参加浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再参加KSCN溶液，溶液变红色，那么溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否那么，Fe3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反响实验，火焰呈黄色，那么溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，钾的焰色反响必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
题组一排除干扰确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是(B)
A．参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．参加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq\o\al(2－,4)存在
D．参加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq\o\al(2－,3)存在
2．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是(B)
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，
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