高三化学一轮复习-钠及其化合物学案.docVIP

钠及其化合物

考纲要求：

1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

知识网络

考点一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))活泼的金属单质——钠

知识梳理]

1． 钠的物理性质

颜色：____________________；密度：____________________；熔点：____________________；

硬度：____________________。

2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——复原性

Naeq\o(――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等))eq\o(Na,\s\up6(＋1))

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反响

O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2))

Cl2：____________________

(2)与水反响

①离子方程式：________________________________________。

②与滴加酚酞的水反响的现象及解释

(3)与盐酸反响

离子方程式：____________________。

3． 钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为____________________。

(2)保存：密封保存，通常保存在____________________。

4． 钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

深度思考

1． 钠能否保存在CCl4中？

2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠eq\o(――→,\s\up7(O2))eq\o(?生成?,\s\up6(外表变暗))eq\o(――→,\s\up7(H2O))eq\o(?生成?,\s\up6(出现白色固体))eq\o(――→,\s\up7(H2O))eq\o(?NaOH?,\s\up6(外表形成溶液))eq\o(――→,\s\up7(CO2))eq\o(?生成Na2CO3·10H2O?,\s\up6(白色块状物质))eq\o(――→,\s\up7(风化))eq\o(?生成?,\s\up6(白色粉末状物质))

3． 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，

通常用__________掩埋。

4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是________(填序号)。

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

命题点1钠与盐溶液的反响

(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。

典题例如]

金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()

A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液

C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液

命题点2焰色反响

(1)概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：

铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(――→,\s\up7(蘸取),\s\do5())待测物eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(――→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色。

(3)常见元素焰色反响的颜色：

钠元素：__________；钾元素：____________________。

典题例如]

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下各判断正确的选项是()

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可