高三化学一轮复习小练习之电极反应式.docVIP

一轮复习小练习——电极反响式的书写

1、肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反响式是，

电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将〔填“增大”、“减小”、“不变”〕。

负极N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O减小〔每空2分〕

2、镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池反响方程式________________________________________________________。

3、直接供氨式碱性燃料电池的电池反响为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，负极电极反响式为：

_______________________________________________。

4、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是____________________________________________________________。

CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O

5、

〔1〕阳〔2分〕2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+〔2分〕

A电极反响式：

B:O2+4e－+2CO2=2CO32－A:CO+H2-4e－+2CO32－=3CO2+H2O

6、工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反响可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反响，经过滤、洗涤、枯燥，可得过氧化钙晶体。

〔1〕写出电解过程中氧气参与的阴极反响方程式。

O2+H2O+2e-=HO2-+OH

B

15．据报道，以硼氢化合物NaBH4〔B元素的化合价为+3价〕和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。以下说法错误的选项是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反响为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

15—1．某兴趣小组利用如下图的电解装置，进行了以下的系列实验，试根据记录的实验现象和所学知识，答复以下问题：

实验1：实验装置图如右，a、b均为碳棒，分别电解2mol/LNaCl

和1mol/LMgCl2溶液

〔1〕写出电解MgCl2溶液的离子反响式：

_▲；

〔2〕实验中发现开始两烧杯中的电解速率差不多快，但2-3分钟后，NaCl溶液中的电解速率明显快于MgCl2溶液中的电解思路。试分析前后出现差异的原因：_▲。

实验2：实验装置同上，b换为铜棒，分别电解和3mol/LKI；现象记录如下表：

①

②3mol/LKI

阳极

溶液逐渐变黄至棕黄，烧杯底部有沉淀，溶液中滴入淀粉溶液变蓝色，取出电极，冲洗，电极明显变细。

溶液逐渐变黄至棕黄，溶液中滴入淀粉溶液变蓝色，取出电极，冲洗，电极无明显变化。

阴极

大量无色气泡

大量无色气泡

〔3〕阴极区产生的气体为_▲；写出阴极的电极反响式：_▲；

电解〔4〕写出②中阳极的电极反响式：_▲；写出①中阳极区出现沉淀的离子反响式：▲。

电解

【参考答案】〔1〕Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

〔2〕开始溶液离子浓度和导电能力几乎相同，随着电解的进行，MgCl2溶液中不仅离子浓度在降低，而且溶液中出现浑浊，导电能力明显降低，所以电解速率变慢。

〔3〕H2；2H2O+2e-=H2+2OH－

〔4〕2I－--2e－=I2；2Cu2+