福建省宁德市柘荣县第二中学2022年高二化学月考试卷含解析.docxVIP

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福建省宁德市柘荣县第二中学2022年高二化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为（??）

A．－YkJ/mol???????????????????????B．－(10X－Y)kJ/mol???

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol???????D．＋(10X－Y)kJ/mol?

参考答案：

B

略

2.下列反应中，属于取代反应的是(???)

A．①②???B．③④C．①③???D．②④

?

参考答案：

B

略

3.在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：

CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为

A、0.6mol??????????B、1mol????????C、大于0.6mol?????D、大于1mol

参考答案：

C

略

4.下列溶液中，c（H+）最大的是

A．0.1mol/LHCl溶液???????????????B．0.1mol/LNaOH溶液

C．0.1mol/LH2SO4溶液?????????????D．0.1mol/LCH3COOH溶液

参考答案：

C

试题分析：

盐酸和硫酸为为强酸，溶液中完全电离出氢离子，而醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；氢氧化钠溶液为碱溶液，溶液中氢离子浓度很小，据此进行解答．A.0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；B.0.1mol/LNaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H+）小于10﹣7mol/L；C.0.1mol/LH2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，D.0.1mol/LCH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，c（H+）＜0.1mol/L，所以氢离子浓度最大的是C，故选C．

5.下列有机物的命名正确的是

A．2，3，4—三甲基庚烷????B．2—甲基—4—乙基戊烷

C．3—甲基丁烷????????????D．2，3，3—三甲基丁烷

参考答案：

A

略

6.对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：

C

7.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度?②容器内气体的压强?③混合气体的总物质的量?④B物质的量浓度

A.①和④????????????????????B.②和③???????????C.②③④??????????????D.只有④

参考答案：

A

略

8.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大??????????????B．K2＞K1

Cc2(CO)=c2(H2O)????????????????????????????D．c1(CO)c2(CO)

参考答案：

C

略

9.下列各项中，电离方程式正确的是（????）

A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

B．HCO3—+OH—H2O+CO32—

C．NaHCO3Na++HCO3—

D．NH3·H2ONH4++OH—

参考答案：

D

略

10.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动

B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

D.减小SO2的浓度，平衡正向移动

参考答案：

C

11.石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因