高中化学《选择性必修2物质结构与性质》课后习题第二节　第二课时　元素周期律.docx

第二课时元素周期律

必备知识基础练

1.下列关于微粒半径的说法正确的是()

A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大

D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大

2.(2021·山东潍坊高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠

B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大

3.(2022·吉林高二期末)下列有关P、S、Cl的性质叙述错误的是()

A.原子半径:ClSP

B.第一电离能:SClP

C.电负性:PSCl

D.酸性:H3PO4H2SO4HClO4

4.(2021·浙江台州高二检测)x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()

A.x的原子半径大于y的原子半径

B.x的电负性小于y的电负性

C.x的非金属性小于y的非金属性

D.x的第一电离能大于y的第一电离能

5.(2021·陕西西安高二检测)周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位:kJ·mol-1)如下表所示,下列叙述正确的是()

元素

I1

I2

I3

I4

X

522.05

7324.8

11856.6

—

Y

898.8

1763.58

14901.6

21084

Z

803.46

2436

3672.9

25116

A.X原子的电子层结构为1s22s1

B.Y为第ⅡA族元素,其元素符号为Mg

C.Z的价层电子数为1

D.X的原子半径小于Y的原子半径

6.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是()

A.离子半径:Ca2+Cl-S2-

B.第一电离能:SiCN

C.电负性:FSMg

D.热稳定性:SiH4H2SH2O

7.(2022·山东德州高二期末)废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值,其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga0.5Se2。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中属于分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有(写元素名称)。?

(2)Ga、In与Al同主族,写出Ga基态原子电子排布式:。?

(3)Ga、Se与As同周期,推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示),推测的理由是??。?

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是(用元素符号表示),Cu的化合价为。?

关键能力提升练

以下选择题中有1~2个选项符合题意。

8.(2022·湖南长沙高二期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()

A.第一电离能:④③②①

B.原子半径:④③②①

C.电负性:④③①②

D.最高正化合价:④③=②①

9.(2022·山东滨州高二期末)五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示,下列判断错误的是()

元素

X

Y

Z

L

M

最低化合价

-4

-2

-1

-2

0

电负性

2.5

2.5

3.0

3.5

1.0

A.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B.Z在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

C.借助电负性数值预测:YLZ2加入水中可生成YL2

D.元素L、M可形成离子化合物

10.(2021·广东湛江高二检测)分析下列图表,回答问题。

(1)N、Al、Si、Ge四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

电离能

I1

I2

I3

I4

…

In/(kJ·mol-1)

578

1817

2745

11575

…

则该元素是(填写元素符号)。?

(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第族。?

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

Mn

Fe

电离能

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价层电子排布式:;比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是??。?

11.下表是某些短周期元素的电负性(x)值:

元素

H

Li

Be

B

C

O

F

电负性

2.