二单元物质组成及变化一讲氧化还原反应.pdfVIP

2.物质的组成及变化

2.3讲氧化还原反应

一、单元概述

本单元内容包括：氧化还原反应的概念；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化

性与还原性的概念；电子转移方向与数目的表示方法；氧化还原方程式的配平；常见的氧化

剂与还原剂等。通过本单元的学了解氧化还原反应的相关概念；掌握电子转移方向

与数目的表示方法；掌握氧化还原方程式的配平方法；掌握物质氧化性（或还原性）强弱的

比较方法；能灵活运用电子守恒或化合价升降相等进行氧化还原反应的有关计算；

本单元内容是高考必考点与热点集中的单元，本单元与电化学、元素周期律、选修部分的

元素的电负性及电离能联系紧密。

二、考题解析

1．被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH＋2HONaBO＋4H↑，下列

44222

说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH是氧化剂，HO是还原剂

42

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

【答案】D

【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是

＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH中－1价氢被HO中＋1价氢氧

42

化，发生归中反应生成H2。

【知识点】氧化还原反应、氧化还原反应的相关概念、电子守恒的相关计算

【难度】★

2．（2012海南）将0.195g锌粉加入20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，批注[d1]:已修改

则还原产物可能是

A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

【答案】B

【解析】依据化合价升降相等，MO2+中M的化合价为+5价，n(Zn)=0.003mol，

Zn→Zn2+价差为2；设M：+5→a价差为x；n(MO2+)=0.002mol，升高总价数降低总价

数：n(Zn)×（2）=n(MO2+)×（x）；0.003×2=0.002×x；x=3（降3价）则答案选B。

【知识点】氧化还原反应电子守恒的计算

【难度】★

3．现有下列三个氧化还原反应：

2FeCl＋2KI2FeCl＋2KCl＋I

322

2FeCl＋Cl2FeCl

223

2KMnO＋16HCl2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO

4222

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()

A．ClB．KMnOC．FeClD．HCl

243

【答案】C

【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的

氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋I，还原性I－Fe2＋；由