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高清视频学案1/2

氧化还原反应的基本概念和规律

北京四中：叶长军

一、氧化还原反应的实质及特征

1．特征：元素化合价改变

2．实质：电子转移（共用电子对偏移）

（1）、化合价如何定

ClIBrFeSNaO、HO、CaC

2222222

特殊物质化合价：

PbO、FeO、OF、HFO、HClO、CuO、NaSO

343422223

（2）、化合价如何变

（3）、化合价变的个数

二、基本概念

1．五组基本概念：降得氧，一氧四还原

2．氧化还原反应和四个基本反应类型的关系

3．电子转移的表示方法

（1）单线桥法（2）双线桥法

三、氧化还原反应的一般规律

1．性质强弱的规律

氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物

氧化性强弱顺序是：；

还原性强弱顺序是：。

2．守恒规律

。

3．价态表现性质的规律

。

4．转化规律

。

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:

歧化律——;

归中律——

。

5．反应先后的一般规律

。

四、氧化性、还原性强弱的判断

1．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失

电子数目的多少无关。

2．常用判断方法

(1)依据元素在同期表的位置判断

从左到右：。

从上到下：。

单质氧化性：。

离子还原性：。

单质还原性：。

离子氧化性：。

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(2)根据金属的活动性顺序表来判断

(3)通过氧化还原反应比较：

氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

(4)通过与同一物质反应的产物比较：

(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或

还原剂越强。

(6)据原电池电极：

①负极金属比正极金属活泼（还原性强）；

②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，

其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考②中规律。

阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：

S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根等。

说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。

五、常见的氧化剂和还原剂

（1）重要的氧化剂：

。

。

（2）重要的还原剂：

。

。

六、氧化还原反应方程式的配平

1．配平的原则

(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原

剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。

(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。

2．配平的思路

一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之

间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法

配平其他物质的化学计量数。

3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得