高中化学《必修第一册》课后习题第二节　第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用.pdf

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

2-

1.(2021浙江7月学考)工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O7),反应原理为

2-

2+O+3+3+-2

6Fe+Cr+14H6Fe+2Cr+7HO。处理25.00mL某废水,需消耗15.00mL1.00×10

272

2-

-12+O-1

mol·LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe反应)。该废水中Cr27的物质的量浓度(单位:mol·L)为

(C)

A.1.50×10-4B.6.00×10-4

C.1.00×10-3D.3.60×10-3

2-11

解析根据反应可得关系:n(Cr2O7)=n(Fe2+)=×15.00×10-3L×1.00×10-2mol·L-1=2.5×10-5mol,则废水

66

-5

25×10mol

2-.

中Cr2O7的物质的量浓度为-3=1.00×10-3mol·L-1。

2500×10L

.

2.(2022黑龙江齐齐哈尔高一期末)在200mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准

状况下的气体13.44L,该NaOH溶液的浓度为(B)

A.1.0mol·L-1

B.2.0mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.3.0mol·L-1

2

解析铝粉与NaOH溶液发生反应:2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑,据此可得:n(NaOH)=n(H)=

222