硫酸的制备和质.ppt

硫酸的制备和性质厦大附中常宗艳201003032002年2月23日下午1时10分，在北京动物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是刘海洋。01北京动物园副园长王保强对前来采访的媒体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部被烧坏，失去了正常生活的能力。02导入新课浓硫酸一)物理性质：1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：无色、无味、粘稠的油状液体大与水任意比互溶。高，难挥发注：一高:三大:沸点密度、溶解度、稀释热思考：浓硫酸的稀释？提示质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。复习稀硫酸1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-2、浓硫酸的特性CuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分现象：蓝色粉末变白色[实验]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。用途：浓硫酸用作干燥剂不能干燥碱性气体：NH3不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等浓硫酸作干燥剂2、脱水性：现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。区别：脱水性：反应生成水吸水性：吸收现成的水3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2思考：如何验证产物？浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象?浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽AABCD1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。红黑练习（2）与金属反应①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：（1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现（2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性①：氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O△金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。B、常温下，浓H2SO4可使