2025年分析化学思考题答案 .pdfVIP

人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗

分析化学思考题答案

分析化学思考题答案

实验八KMnO4标准溶液的配制和标定

1、配制好的KMnO4溶液应储存在棕色试剂瓶中，滴定时则盛放

在酸式滴定管中，为什么？如果盛放时间较长，壁上呈棕褐色是什么？

如何清洗除去？

答：高锰酸钾的水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，

灰黑色沉淀并附着于器皿上。同时，具有强氧化性，因此要放在酸式

滴定管中。浓盐酸

KMnO4强氧化剂,见光分解.

碱式用的活塞为橡胶制的,与强氧化剂相遇易老化

MnO2浓盐酸

2、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么须在H2SO4介质中进

行？用HNO3或HCl调节酸度可以吗？

答：因若用HCL调酸度时，CL?0?4具有还原性，能与KMnO4作

用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4

介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与

被滴定物作用生成褐色的Mn(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系

进行。结果偏低（-）。酸度太高，H2C2O4分解，结果（+）。

3、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么要加热到70～80℃？

溶液温度过高或过低有何影响？

答：在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将

溶液加热到你70~80℃,但温度不能超过90℃，否则

Na2C2O4分解，标定结果偏高。

4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液红色

褪去很慢，而后红色褪去越来越快？

答：Mn2+对该反应有催化作用。刚开始时，高锰酸钾只有少量

被还原释放出Mn2+，随着反应的进行，Mn2+含量增加，对反应的

催化效果也就明显了。

穷则独善其身，达则兼善天下。——《孟子》

5、标定KMnO4溶液时，开始加入KMnO4的速度太快，会造成

什么后果?

答：标定KMnO4溶液的浓度时，滴定速度不能太快，否则加入

的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就会在热的酸性溶液中发生分

解：

实验九过氧化氢含量的测定

1、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加

速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高

锰酸钾测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。

实验十维生素C的含量测定

1、为什么Vc含量可以用直接碘量法测定？

答：C6H8O6（维生素C、抗坏血酸）+I2（碘）=C6H

6O6（脱氢抗坏血酸）+2HI（碘化氢），因为有这个关系，碘单

质有色，HI无色，可根据碘单质的用量和关系式，得出维生素C的含

量

2、Vc本身就是一个酸，为什么测定时还要加醋酸？

答：防止Vc被氧化，Vc在酸性环境中较稳定。

3、使用淀粉指示剂应注意哪些问题？

答：注意淀粉的加入不要过早，否则会吸附碘离子。滴定过程不

能太慢，碘离子易被空气中的氧气氧化。

实验十一酸度计的使用

1、用完电极后，为何在电极帽中加入3M的KCl溶液浸泡电极。