高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题 第二节　微专题2　pH的计算.docx

微专题2pH的计算

A级必备知识基础练

1.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()

A.a=b=100 B.a=b=1000

C.ab D.ab

2.下列说法错误的是()

A.pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合,pH不变

B.浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合,pH不变

C.常温下,pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后,混合溶液的pH不一定等于7

D.常温下,0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠等体积混合后,溶液pH7

3.现有常温时pH=1的稀硫酸10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和)()

A.加水稀释成100mL

B.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液

C.加入10mL的水进行稀释

D.加入10mL0.01mol·L-1的HCl溶液

4.在25℃时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()

A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11

B.pH=5的盐酸稀释到体积为原来的1000倍,溶液的pH=8

C.pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH=7

D.pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合,混合溶液pH=7

5.常温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为()

A.V碱=V酸 B.V碱=10V酸

C.V碱=100V酸 D.V碱=1000V酸

6.室温下,有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则(设混合后液体的体积为混合前液体的体积之和):

(1)若用蒸馏水应加入mL。?

(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入mL。?

(3)若用pH=2的盐酸,应加入mL。?

(4)若用0.01mol·L-1的硫酸,应加入mL。?

B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

7.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()

A.0.5mol·L-1 B.0.05mol·L-1

C.1mol·L-1 D.0.1mol·L-1

8.向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()

A.1∶9 B.1∶1

C.1∶2 D.1∶4

9.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述正确的是()

A.中性D2O的pD=7

B.在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD=12

C.1L0.01mol·L-1的DCl的重水溶液,pD=2

D.在100mL0.25mol·L-1DCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1

10.设混合液体的体积等于混合前液体的体积之和,下列叙述正确的是()

A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的CH3COOH溶液,稀释到体积为原来的10倍后pH=4

C.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

11.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是()

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.一定有关系:5≥a2

12.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白:

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是?;?

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是