高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题 第二章测评.pdf

第二章测评

一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共计27分。每小题只有一个选项符合题意)

1.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气

1

体体积缩小到原来的时,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确

2

的是()

A.m+np

B.m+np

C.平衡向正反应方向移动

D.C的质量分数增加

2.过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子

的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照

过渡态理论,NO(g)+CO(g)CO(g)+NO(g)的反应历程如下:

22

第一步:+C—O(慢反应)

第二步:N—O+O—C—O(快反应)

下列有关说法正确的是()

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

3.NO可发生二聚反应生成NO,化学方程式为2NONO,反应达到平衡后,升高温度可使体系

224224

2

颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为v=k·c(NO),逆反应速率方程为v=k·c(NO),其

正正2逆逆24

1

中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则图中(lgk表示速率常数的对数,表示温度的倒数)所示

1

①②③④四条斜线中,能表示lgk正随变化关系的是斜线()

A.①B.②C.③D.④

4.相同温度下,分别在起始容积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2XY(g)

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ΔH=-akJ·mol-1,实验测得反应的有关数据如表。

反起始物质的量

容应/mol达到平衡达到平衡过程

所用时间

器条min中的能量变化

X2Y2XY3

件

恒

①13010放热0.1akJ

容

恒

②