高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题 第一节　第1课时　原电池的工作原理.docx

第四章化学反应与电能

第一节原电池

第1课时原电池的工作原理

A级必备知识基础练

1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()

2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH0

B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH0

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH0

D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH0

3.有关电化学知识的描述正确的是()

A.CaO+H2OCa(OH)2,该反应可以放出大量的热,故可设计成原电池,把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼胶

C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

D.从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

4.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)()

A.当M为CuSO4溶液、杠杆为导体时,A端低,B端高

B.当M为AgNO3溶液、杠杆为导体时,A端高,B端低

C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低

D.当M为CuSO4溶液、杠杆为绝缘体时,A端低、B端高

5.某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是()

盐桥中装有KCl饱和溶液的琼胶

A.电池工作中,盐桥中的Cl-向负极移动

B.负极电极反应式:2H++2e-H2↑

C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变

D.Fe为正极,发生氧化反应

6.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀硫酸,将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中,同时向a中加入少量CuSO4溶液,下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()

7.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中,当线路中有0.2mol的电子发生转移时,负极质量的变化是()

A.增加6.4g B.增加2.16g

C.减轻6.4g D.减轻2.16g

8.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,设计了如图装置,按要求回答下列问题:

(1)此装置工作时,可以观察到的现象是,电池总反应为。?

(2)电池工作时,硫酸锌溶液中SO42-移向,硫酸铜溶液中SO

(3)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过的定向移动来导电的。在工作时,K+移向。?

B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是()

A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)Co(s)+Cd2+(aq)

B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性

D.乙中有1molCo发生溶解时,正极有108gAg析出

10.如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()

A.电极Ⅰ上发生还原反应,该电极为原电池的正极

B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-Cu

C.该原电池的总反应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含琼脂的氯化钾饱和溶液,其作用是传递电子

11.通过控制合适的反应条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流表读数为零后,向甲中加入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极

12.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-Cu2+

B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-Al3+

C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Mg-2e-Mg2+

D.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-Cu2+

C级学科素养拔高练

13.已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-

(Ⅰ)向右侧烧杯内逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针偏转;

(Ⅱ)若改向右侧烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现电流表指针与(Ⅰ)实验的偏转方向相反。

请回答下列问题:

(1)两