高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题 第一节　第1课时　原电池的工作原理.pdf

第四章化学反应与电能

第一节原电池

第1课时原电池的工作原理

A级必备知识基础练

1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()

2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()

A.CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(l)ΔH0

4222

B.HNO(aq)+NaOH(aq)NaNO(aq)+HO(l)ΔH0

332

C.2H(g)+O(g)2HO(l)ΔH0

222

D.2FeCl(aq)+Fe(s)3FeCl(aq)ΔH0

32

3.有关电化学知识的描述正确的是()

A.CaO+HOCa(OH),该反应可以放出大量的热,故可设计成原电池,把其中的化学能转化为电能

22

B.某原电池反应为Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼

332

胶

C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

D.从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

4.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在

水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确

的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)()

A.当M为CuSO溶液、杠杆为导体时,A端低,B端高

4

B.当M为AgNO3溶液、杠杆为导体时,A端高,B端低

C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低

D.当M为CuSO溶液、杠杆为绝缘体时,A端低、B端高

4

5.某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是()

盐桥中装有KCl饱和溶液的琼胶

-

A.电池工作中,盐桥中的Cl向负极移动

+-

B.负极电极反应式:2H+2eH↑

2

C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变

D.Fe为正极,发生氧化反应

6.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀硫酸,将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中,同时向a

中加入少量CuSO溶液,下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()

4

7.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中,当线路中有0.2mol的电子发生转移时,负极质量的变

化是()

A.增加6.4gB.增加2.16g

C.减轻6.4gD.减轻2.16g

8.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,设计了如图装置,按要求回答下

列问题:

(1)此装置工作时,可以观察到的现象是,电池总反应

为。

2-2-

(2)电池工作时,硫酸锌溶液中SO4移向,硫酸铜溶液中SO4移向。

+

(3)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过的定向移动来导电的。在工作时,K移

向。