高中化学《选择性必修2物质结构与性质》课后习题模块测评.pdf

模块测评

可能用到的相对原子质量:Be9C12O16S32I127

一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)

1.符号“2p”没有给出的信息是()

A.能级B.电子层

C.电子云形状D.电子云在空间的伸展方向

2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子的价电子排布不可能是()

61151101

A.3p4sB.4sC.3d4sD.3d4s

3.下列晶体的分类正确的是()

选项离子晶体共价晶体分子晶体

ANaOHArSO2

BHSO石墨S

24

CCHCOONa水晶

3

DBa(OH)2金刚石玻璃

4.下列说法正确的是()

A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层,然后依次排满M层再排N层

C.同一周期中,随着核电荷数的增大,元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中,第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

5.下列物质在熔融状态下能够导电的是()

A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl

6.利用反应CCl+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错

4

误的是()

A.C(金刚石)属于共价晶体B.该反应利用了Na的强还原性

-+

C.CCl和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl周围有8个Na

4

7.下列关于晶体的叙述正确的是()

A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验

C.分子晶体中共价键键能越大,熔点和沸点越高

D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

8.下列有关比较正确的是()

A.熔点:CHSiHGeHSnHB.熔、沸点:NaBrNaClMgO

4444

C.键的极性:N—HO—HF—HD.热稳定性:HFHONH

23

9.从微粒结构角度分析,下列说法错误的是()

+

A.I3的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为sp3

B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形,C原子的杂化方式为sp2

C.根据价层电子对互斥模型,HS、SO、SO的气态分子中,HS的中心原子价层电子对数与其他分

2232

子不同

D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化

轨道类型相同

10.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是()

A.硬度:LiClNaClKClB.沸点:HFHClHBr

C.酸性:HPOHSOHClOD.原子半