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湖南省益阳市栗山河乡中学高二化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋?Na＋NO3－?Cl－??????????????????B．K＋Na＋?Cl－?NO3－

C．K＋?Na＋?Cl－?AlO2－?????????????????D．K＋?NH4＋?SO42－?NO3－

参考答案：

B2.某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/L??????D．无法计算

参考答案：

B

略

3.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

参考答案：

C

【考点】化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；

B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；

C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；

D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．

【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；

B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；

C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）?0???????0????????1?????1

变化量（mol）?0.4?????0.4??????0.4???0.4

平衡量（mol）?0.4?????0.4??????0.6???0.6

反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==2.25≠1，此时反应没有达到平衡状态，故C错误；

D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．

4.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是????

A.仅被氧化?????????????????B.仅被还原

C.既被氧化，又被还原???????D.既未被氧化，也未被还原

参考答案：

C

5.下列关于食品添加剂的说法不正确的是

A.亚硝酸钠可以致癌???????????????B.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂

C.我们应该禁止使用防腐剂????????D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

参考答案：

C

略

6.对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.01mol/(L?s)?????????B．v(B)＝0.02mol/(L?s)?

C．v(B)＝0.60mol/(L?min)???????D．v(C)＝1.0mol/(L?min)

参考答案：

A

略

7.下列离子方程式书写正确的是????????????????????????????????????

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++