8讲盐类水解知识点总结.pdf

高二化学·选修4知识点总结

第八讲盐类水解及应用

一、盐类水解影响因素

1.内因

主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应

的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

【要点诠释】

多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解

―+

产生的OH对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H结合能力比酸式盐

阴离子结合能力强。

2.外因

①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，

水解程度越大。

3.溶液的酸碱性

+

组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水

解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子

水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水

解。

4.典型实例

－-

醋酸钠水解平衡的移动：CHCOO+HOCHCOOH+OH

323

－－

改变条件平衡移动c(CHCOO)c(OH)

3

加入固体醋酸钠向右增大增大

通入HCl向右减小减小

升温向右减小增大

加水向右减小减小

1

高二化学·选修4知识点总结

加NaOH向左增大增大

加CHCOOH向左增大减小

3

加NHCl向右减小减小

4

二、盐类水解的应用

有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：

1．某些物质水溶液的配制

配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至

刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水

冲稀至所需浓度。

配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。

如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。

2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应

Mg放入NHCl、CuCl、FeCl溶液中产生氢气。