盐类的水解自三.pptVIP

写出Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-水解的离子反应方程式(双水解)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓CH3COONH4水解不能完全，几乎呈中性Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑c(MA)·c(H2O)盐的水解常数:Kh(课本58页)MA+H2OHA+MOHc(HA)·c(MOH)K=Kh=Kc(H2O)=c(HA)·c(MOH)c(MA)KW酸:Kh=KaKW碱:Kh=Kb第三节盐类的水解（第四课时）判断溶液的酸碱性或pH大小或其他浓度盐类水解的应用Na2CO3②CH3COONa③Na2SO4NaHSO4⑤(NH4)2SO4⑥NaOH（1）在相同条件相同浓度的下列溶液:01＞①＞②＞③＞⑤＞④PH值由大到小的顺序为:。02物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其pH依次为9、10、11则HX、HY、HZ的酸性有由强到弱的顺序为()A．HZ＞HY＞HX B．HX＞HY＞HZC．HX＞HZ＞HY D．HY＞HZ＞HX B(3)、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋的浓度最大的是 () A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4CC(NH4+)：C＞A＞D＞B如加(NH4)2SO4变：C(NH4+)相同时则各自的物质的量浓度。B＞D＞A＞C等浓度的①Na2CO3、②H2CO3、③NH4HCO3、④(NH4)2CO3、⑤NaHCO3中CO32-浓度大小①④⑤③②Fe2O3、Na2CO3、CuSO4106加热蒸干、并灼烧分别得到固体是——。(4)、将FeCl3、Na2CO3、CuSO4溶液01由水电离出的c(H+)之比——归纳：在水中加酸碱使水的电离程度减小，(抑制)在水中加盐水解使水的电离程度增大。(促进)用c(H+)=1ⅹ10-7mol/L比较(5)、PH=4的盐酸与PH=4的NH4Cl中02BADHS－+H2OH3O++S2－HS－+H2OH2S+OH－H2PO4－+H2OHPO42－+H3O+HCO3－+OH－H2O+CO32－(6)、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()01Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Br－+H2OHBr+OH－CO32－+2H2OH2CO3+2OH－NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+(7)、下列水解离子方程式正确的是()02易水解的盐溶液的配制配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,确保盐的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊,往往加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似）明矾为何可以净水？020103043、某些活泼金属与某些盐溶液的反应思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何现象?试写出其化学反应方程式?②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+CBC0.1mol/L的Na2CO3溶液中，要使c(CO32－)接近0.1mol/L，可以采取的措施是()A.加少量盐酸 B.加入适量水C.加少量KOH固体 D.加热下列溶液常温下与Mg反应生成氢气的是()A．NaOH B．FeCl3C．NH4Cl D．Na2CO3414、判断离子能否大量共存练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－