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饭疏食，饮水，曲肱而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。——《论语》
第1章蒸馏
符号：1.英文字母：D——塔顶产品（馏出液）流量，kmol/h
L——塔内下降的液体流量，kmol/h
V——上升蒸气的流量，kmol/h
2.上标：°——纯态
*——平衡状态
＇——提馏段
一、概述
1.易挥发组分（轻组分）：沸点低的组分
难挥发组分（重组分）：沸点高的组分
2.传质过程（分离操作）：物质在相间的转移过程。
3.蒸馏：将液体混合物部分气化利用各组分挥发度不同的特性达到分离的目的。
分类：（1）操作流程：①间歇蒸馏②连续蒸馏
（2）蒸馏方式：①简单蒸馏｝
较易分离或分离要求不高
②平衡蒸馏（闪蒸）
③精馏：（有回流）较难分离
④特殊精馏：很难分离
（3）操作压力：①常压蒸馏
②减压蒸馏：Ⅰ、沸点较高
Ⅱ、热敏性混合物
③加压蒸馏：常压下的气态混合物
（4）组分的数目：①两组分精馏｝
原理、计算无本质区别
②多组分精馏：工业生产中最为常见
二、两组分溶液的气液平衡
（一）两组分理想物系的气液平衡
1.相律
（1）平衡物系中的自由度数、相数及独立组分数间的关系。
（2）F=C-φ+2（2：外界只有温度压力2个条件可影响物系的平衡状态）
2.两组分理想物系的气液平衡函数关系（气液相组成与平衡温度间的关系）
理想物系：①液相为理想溶液。②气相为理想气体。
（1）用饱和蒸气压相平衡常数表示的气液平衡关系
1）拉乌尔定律
理想溶液上方的平衡分压：p=p°x
AAA
p=p°x=p°（1-x）
BBBBA
溶液沸腾时：p=p+p
AB
p-p°
联立：x=B→泡点方程：气液平衡下液相组成与平衡温度间的关系
Ap°-p°
AB
x=1-x
BA
1/19
老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。——唐·王勃
2）道尔顿分压定律（外压不太高时，平衡的气相可视为理想气体）
pA
y=
Ap
p°
y=
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