硫及硫的化合物(用).ppt

制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀灭霉菌和细菌3、用途均为酸性氧化物都有氧化性都能使澄清石灰水变浑浊，过量又变澄清相同点：归纳整理：CO2与SO2的性质对比SO2具有还原性22%SO2具有漂白性40%不同点：3沸点（44.8℃）21无色晶体熔点（16.8℃）物理性质四、三氧化硫01酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O02化学性质215纯硫酸是无色、黏稠状液体；3%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，浓度越大，密度越大；浓硫酸溶解时放出大量的热；4易溶于水，能以任意比与水混溶；3高沸点、难挥发性的强酸；物理性质五、硫酸01铁与稀硫酸反应02硫酸和氧化铁反应03硫酸和氢氧化钡溶液反应04硫酸和氨水反应05稀硫酸和硫化亚铁反应06硫酸和醋酸钠溶液反应写出下列反应的离子方程式：1与酸碱指示剂反应2与金属反应3与金属氧化物反应4与碱反应5与某些盐反应酸的通性2、化学性质第三节硫及硫的化合物一、硫1、存在形态游离态和化合态硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O2、物理性质俗称硫黄；黄色晶体；质脆；易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳3、化学性质2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2S△Fe+S=FeS△Hg+S=HgS2Ag+S=Ag2SS+O2=SO2点燃S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑△3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O△黑火药反应原理通常为无色有臭鸡蛋气味的气体密度大于空气能溶于水（1：2.6）有剧毒，大气污染物之一物理性质：二、硫化氢2、化学性质⑴可燃性完全燃烧不完全燃烧淡蓝色火焰2H2S+3O2====2H2O+2SO2点燃2H2S+O2====2H2O+2S点燃2、还原性2H2S+SO2=2H2O+3S↓H2S+I2=2HI+S↓H2S+Br2=2HBr+S↓H2S+Cl2=2HCl+S↓3、水溶液显酸性水溶液叫氢硫酸2H2S+O2=2S↓+2H2O注意：氢硫酸用时现制，不能长期存放。多元弱酸H2SH++HS-HS-H++S2-H2S+NaOH=NaHS+H2O（酸过量）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（碱过量）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4用于H2S的尾气处理无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化（-10℃）；易溶于水（1：40）；有毒；物理性质三、二氧化硫酸性氧化物的通性01SO2+H2O=H2SO303可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。05与水反应02H2SO3=SO2+H2O04—亚硫酐06可逆反应2、化学性质通电点燃这两个反应是可逆反应吗？2H2O====2H2↑+O2↑2H2+O2====2H2O思考：H2SO3是一种二元弱酸酸性：H2SO3＞H2CO3H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-②与碱性氧化物反应高温SO2+CaO====CaSO3（原煤脱硫）SO2+Na2O===Na2SO3与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3（SO2不足）（SO2过量）A向澄清石灰水中持续通入SO2有什么现象发生？先沉淀，后澄清；BSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2思考：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O1酸性：H2SO3＞H2CO3常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO22④与某些盐反应01能否用CaCl2水溶液吸收SO2气体？02CaCl2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HCl03SO2或CO2通入强酸的盐溶液中不反应思考：SO2使品红溶液褪色，再加热，又恢复