高中化学《必修第二册》课后习题第二节　第3课时　硝酸　酸雨及防治.docx

第3课时硝酸酸雨及防治

合格考达标练

1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的

A.只有①② B.只有②③

C.全部 D.只有②④

答案D

解析“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的,雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少,不会引起雨水酸性的大的变化。

2.(2021陕西咸阳高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是()

A.硝酸能与Na2SO3反应,但不生成SO2

B.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属

C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色

答案A

解析硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,Na2SO3被氧化生成Na2SO4,不会生成SO2,A项正确;硝酸具有强氧化性,能氧化大部分金属,但Au、Pt等除外,B项错误;常温下,Fe、Al均能与稀硝酸反应,不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,C项错误;浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色,D项错误。

3.(2021山东烟台高一期末)下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是()

A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色,稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色

B.浓硝酸能与NO反应生成NO2,而稀硝酸不能与NO反应

C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应,而稀硝酸则不能

D.足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA

答案D

解析浓硝酸使石蕊溶液变红,然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化,使溶液褪色,而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色,能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;浓硝酸能将NO氧化成NO2,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸不能将NO氧化成NO2,从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B正确;浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸则不与碳单质发生反应,从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C正确;不能从转移电子多少判断氧化性的强弱,因此足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA,不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱,D错误。

4.(双选)右图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于()

A.用稀硝酸和Cu制取NO

B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2制取O2

D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3

答案AC

解析常温下,铜与稀硝酸反应生成NO,NO难溶于水,故能用排水法收集,A正确;常温下浓盐酸和MnO2不发生反应,且Cl2与水反应,不能用排水法收集,B错误;H2O2在MnO2催化下分解生成O2,能用排水法收集O2,C正确;NH3易溶于水,不能用排水法收集,D错误。

5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()

A.前者基本没有改变,后者变棕黄色

B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色

C.前者变棕黄色,后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变

答案C

解析Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3-在酸性条件下表现出强氧化性,把

6.(双选)(2021山东菏泽高一期中)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()

①

②

③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体只含NO2

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案AD

解析①中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此还有O2生成,产生的气体为混合气体,A错误;由①可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,故②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的,B正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D错误。

7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

ABCD

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是;?

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。?

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是:A