高一化学-物质的量复习及对应习题讲解、练习.docVIP

学员编号：年级：课时数：2

学员姓名：辅导科目：化学学科教师：

授课类型

T物质的量

C阿伏伽德罗常数

T气体摩尔体积

授课日期及时段

教学内容

知识点解题方法

物质的量1.熟悉物质的量的相关公式

阿伏伽德罗常数2.熟悉阿伏伽德罗常数的意义

气体摩尔体积3.标准状况的意义

物质的量的基准〔NA〕：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol

典型例题

【例1】以下关于物质的量的表达中，错误的选项是()

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02×1023

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D.1molNe含有6.02×1024个电子

解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的表达是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，所以B的表达是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，那么1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的表达是正确的。答案：

【例2】〔2010福建卷〕表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1molCl2参加反响转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1

B空气是混合物

C在氯气与水的反响中，1molCl2就只转移1的电子

D所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A

气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：

①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L

②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

③1mol任何气体的体积假设为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为

典型例题

【例】判断以下说法是否正确？并说明理由

1.常温常压下，11.2L

2.在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为

3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2

4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N

5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N

6．标准状况下，11.2LSO3中含1.5N

解析：1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压〔25℃，1.01×105Pa〕下，11

2、此题表达错误，分析方法同上。

3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中S