高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题 第四节　沉淀溶解平衡.pdf

第四节沉淀溶解平衡

A级必备知识基础练

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1.对“AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)”的理解正确的是()

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质

B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质

+-

C.说明AgCl反应不能完全进行到底

+-

D.说明AgCl反应可以完全进行到底

2+-

2.在一定温度下,当Mg(OH)固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)(s)Mg(aq)+2OH(aq),要

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使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是()

A.加MgSO4固体B.加HCl溶液

C.加NaOH固体D.加少量水

3.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()

①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液

A.①②③④⑤

B.④①③②⑤

C.⑤④②①③

D.④③⑤②①

4.下列说法正确的是()

+--

A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)=c(I)

B.25℃时,Cu(OH)在水中的溶解度大于在Cu(NO)溶液中的溶解度

232

C.在含有BaSO沉淀的溶液中加入NaSO固体,c(Ba2+)增大

424

D.25℃时,AgCl在同浓度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度相同

2

5.已知在某温度时一些难溶物质的溶度积常数如下:

化学式Zn(OH)2ZnSAgCl

溶度积-17-22-10

5×102.5×101.8×10

化学式AgSMgCOMg(OH)

232

溶度积-50-6-11

6.3×106.8×101.8×10

根据上表数据,判断该温度时下列化学方程式不正确的是()

A.2AgCl+NaS2NaCl+AgS

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B.MgCO+