高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题 第一节　第2课时　电离平衡常数.docx

第2课时电离平衡常数

A级必备知识基础练

1.(2021安徽合肥校级月考)已知25℃下,CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系:Ka=c(CH3COO-

A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=8×10-5

B.25℃下,向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时,Ka=2×10-4

C.标准状况下,醋酸中Ka=1.75×10-5

D.升高到一定温度,Ka=7.2×10-5

2.将c(H+)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(H+)仍然相同,则m和n的关系是()

A.mn B.m=n

C.mn D.不能确定

3.下列关于电离常数的说法正确的是()

A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c

C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小

D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

4.(2021江西南昌高二月考)相同温度下,三种酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离平衡常数Ka

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-不能发生

C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸

D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数

5.已知H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,HClO的电离平衡常数:Ka=4.0×10-8。在反应Cl2+H

A.NaOH B.HCl

C.NaHCO3 D.H2O

6.现有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸溶液,下列判断正确的是()

A.若三种酸溶液中c(H+)分别为a1mol·L-1、a2mol·L-1、a3mol·L-1,则a1=a2=a3

B.等体积的三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则b1=b2b3

C.分别用三种酸溶液和一定量的NaOH溶液反应生成正盐,若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,则V1=V2=V3

D.将完全相同的Zn分别投入等体积的三种酸溶液中,开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3,则v2v1v3

7.某温度下,给等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

8.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。?

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液

③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水

⑥加压

A.①③⑤ B.①④⑥

C.③④⑤ D.①②④

(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。?

A.变蓝色 B.变深

C.变浅 D.不变

(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:

①n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);?

②c(O

③c(N

B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质

B.c(H+)相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液均稀释至原溶液体积的m倍,稀释后两溶液的c(H+):盐酸小于醋酸

C.常温下,在0.10mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的c(OH-)减小且c(

D.常温下,CH3COOH与NH3·H2O的电离常数几乎相等,则CH3COOH溶液中的c(H+)与氨水中的c(OH-)相等

10.(2020黑龙江绥化高二月考)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()

A.升高温度,溶液中c(H+)增大

B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C.该溶液的氢离子浓度为1×10-3mol·L-1

D.升高温度,电离平衡常数增大

11.已知某二元酸H2A在溶液中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-,HA-的电离常数K=1.2×10-2,设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H