高中化学《选择性必修2物质结构与性质》课后习题第二节　分子晶体与共价晶体.docx

第二节分子晶体与共价晶体

必备知识基础练

1.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()

A.共价晶体硬度通常比分子晶体大

B.共价晶体的熔点较高

C.有些分子晶体的水溶液能导电

D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体

2.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成共价键三维骨架结构的是()

A.C60 B.冰

C.金刚石 D.水晶

3.(2021·河北石家庄高二检测)下列关于分子晶体的说法正确的是()

A.分子晶体中的共价键有方向性,而分子间作用力无方向性

B.在分子晶体中一定存在氢键

C.冰和Br2都是分子晶体

D.稀有气体不能形成分子晶体

4.(2022·吉林高二期末)下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是()

A.SiO2为共价晶体,CO2为分子晶体

B.两者中心原子采取的杂化方式不同

C.SiO2和CO2都是非极性分子

D.SiO2晶体的熔点比CO2晶体的高

5.根据下列性质判断,属于共价晶体的是()

A.熔点为2700℃,导电性好,延展性强

B.无色晶体,熔点为3550℃,不导电,质硬,难溶于水和无机溶剂

C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃,熔化时能导电

D.熔点为-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

6.(2021·福建福州高二检测)有关晶体的叙述中正确的是()

A.在SiO2晶体中,最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B.在124g白磷(P4)晶体中,含P—P共价键个数为4NA

C.金刚石的熔、沸点高于晶体硅,是因为C—C键能小于Si—Si

D.12g金刚石中含C原子数与C—C数之比为1∶2

7.下列各组物质的熔点按由高到低的顺序排列,其中熔点高低均与键能大小有关的是()

A.钠、干冰

B.金刚石、晶体硅

C.碘化氢、溴化氢

D.二氧化硅、二氧化硫

8.(1)CO能与金属Fe形成化合物Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。?

(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,如ClF3、BrF3,常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)。?

(3)如图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图示可知,每个CO2分子周围有个与之紧邻的CO2分子;该结构单元平均占有个CO2分子。?

关键能力提升练

以下选择题中有1~2个选项符合题意。

9.(2021·江苏徐州高二检测)一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()

A.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

B.B4C是一种共价晶体

C.B4C是一种分子晶体

D.B4C晶体中存在离子键

10.(2021·江苏南京高二检测)我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si共价键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是()

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成

D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式

11.下列物质的沸点顺序正确的是()

A.CH4SiH4GeH4SnH4

B.NH3PH3AsH3SbH3

C.H2OH2SH2SeH2Te

D.HFHIHBrHCl

12.BeCl2熔点较低,易升华,可溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似,BeBr2与BeCl2晶体类型相同。由此可推测BeCl2()

A.熔融态不导电

B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高

D.不与NaOH溶液反应

13.下表是某些共价晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是()

原子

晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

石英

硅

锗

熔点

3500

3000

2700

1710

1410

1211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

A.构成共价晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高

B.构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高

C.构成共价晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大

D.构成共价晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大

14.(2021·山东济南高二检测)请按要求填空:

(1)C、N元素形成的新材料具有如图所示的结构,该晶体的化学式为。?

(2)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅的硬度(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是;?

②已知氮化硅的晶体结构中,