高中化学《选择性必修2物质结构与性质》课后习题第二章测评.pdf

第二章测评

一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)

1.下列模型或示意图正确的是()

2.下列描述正确的是()

A.CS2为V形极性分子

2-

O3

B.SiF4与S3的中心原子均为sp杂化

C.CH分子中σ键与π键的数目比为1∶1

22

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

3.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同的是()

A.CO与CHB.CH与NHC.BeCl与BFD.CH与CH

26643232224

4.下列说法正确的是()

A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B.HO的熔、沸点高于HS,是由于HO分子之间可以形成氢键

222

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClOHClOHClOHClO

234

5.(2021·天津高二检测)用短线“”表示共用电子对,用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构

式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是()

A.R为三角锥形B.R可以是BF3C.R是极性分子D.键角小于109°28

6.下列说法正确的是()

A.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同

B.由酸性FCHCOOHCHCOOH,可知酸性ClCHCOOHCHCOOH

2323

C.共价键都具有饱和性和方向性,都可以绕键轴旋转

D.除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大

7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()

A.CH、CH、CO分子中的键角依次增大

4242

B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长

C.HO、HS、HSe分子中的键能依次减小

222

D.分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高

8.下列描述正确的是()

A.NH3为非极性分子

B.ClO-的空间结构为平面三角形

3

+

C.NH4中有4个完全相同的共价键

2-

3O2

D.SiF4的中心原子为sp杂化,S3的中心原子为sp杂化

9.(2021·广东广州高二检测)某化合物的分子式为AB,A为第ⅥA族元素,B为第ⅦA族元素,A和B

2

在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为105°。下列推断不正确的

是()

A.AB2分子的空间结构为V形

B.A—B为极性共价键,AB分子为非极性分子

2

C.AB与HO相比,AB的熔点、沸点比HO的低

2222

D.AB分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而HO分子间能形成氢键

22

10.(2021·甘肃兰州高二检测)结合下表数据分析,