上海市民立中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(1).docxVIP

上海市民立中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

单选题

1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A.光是一种胶体

B.雾是一种胶体

C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为110-9m~10-7m

D.发生丁达尔效应

2.原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是

A.玻尔

B.汤姆生

C.卢瑟福

D.道尔顿

3.反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于海水提溴,下列叙述正确的是

A.溴水的颜色显橙色

B.H2SO4属于离子化合物

C.中子数为10的氧原子180

D.H2O的电子式为H:O:H

4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

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A.图A是分离碘酒中的碘和酒精

B.图B是除去氯化钠中的氯化铵

C.图C是排水集气法收集NO

D.图D是除去Cl2中的HCl

5.设阿伏伽德罗常数的值为NA

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N

B.在25°C、1.01

C.常温常压下，sin2ag

D.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为(0.5

6.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子Cr2O72

+14H+=6Fe3+2

A

B

C

D

7.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是

A.CO2的电子式:O

B.Cl?的结构示意图(C.HCl的电子式

B.Cl?的结构示意图(

C.HCl的电子式H

D.质量数为37的氯原子17

8.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

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A.向硫化钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.Ba(OH)2中加入适量稀硫酸

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

9.利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是

A.实验后向烧杯中加入碘液显蓝色

B.淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜

C.该方法为萃取

D.实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀

10.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()

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A.I图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B.Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

11.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()

选项

A

B

C

D

物质

MgCl2

CO2

Ha

NaOH

所含化学键类型

离子键、共价键

共价键

离子键

离子键、共价键

所属化合物类型

离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

A.A

B.B

C.C

D.D

12.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()

A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B.溴单质只具有氧化性

C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

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D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验

13.从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法正确的是

A.X不可用Na2SO3饱和溶液

B.步骤I与步骤III的反应中CI2均发生氧化反应

C.工业上每获得1molBr2,至少需要消耗Cl222.4L

D.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏

14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是

A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY

B.卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C.元素周期表中从ⅢB族到ⅢB族十个纵列的元素都是金属元素

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOHBa(OH)2

15.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是

A.H2、H2S、SO2

B.NH3、CO2、HCl

C.N2、C2、CO2

D.NO、O2、CO

16.下列有关溶液的说法错误的是

A.将质量分数为40%(密度为1.43g-cm-3)的NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于2