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湖南省邵阳市创新实验学校高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（???）

A.Al→NaAlO2???B.NaHCO3→Na2CO3???C.SiO2→H2SiO3???D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

参考答案：

C

分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。

详解：Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。

2.下列说法正确的是(???)

A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

B.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D.1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：

B

试题分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；B、O2和O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；D、1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，错误。

3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是?

A．NaOH?????B．SiO2?????????C．Fe??????D．C3H8

参考答案：

D

4.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

A．Cl－，SOB．Cl－，NO

C．Cl－，COD．Cl－，OH－

参考答案：

C

5.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,?则300ml该溶液中Cl－的物质的量约等于???()

A．0.37mol?????????????B．0.63mol

C．0.74mol???????????????????????????D．1.50mol

参考答案：

D

6.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）

A．和水反应 B．和硫酸反应

C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应

参考答案：

C

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．结合元素化合物的性质判断．

【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．

A、SiO2不与水反应，故A错误；

B、SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；

C、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；

D、SiO2不与氯气反应，故D错误．

故选：C．

7.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

①位于第7周期????②非金属元素????③最外电子层有6个电子??④没有放射性????⑤属于氧族元素????⑥属于锕系