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浙江省温州市大若岩镇中学高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.?炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

A．有盐类物质生成??????????????????B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成????????????????D．有酯类物质生成

参考答案：

D

2.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A.3mol???B.4mol???C.5mol???D.6mol

参考答案：

C

1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1mol,生成的CH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,每有1mol氢原子被取代,消耗1molCl2,故消耗氯气的总物质的量是5mol。

3.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）

A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g

参考答案：

A

考点：有关混合物反应的计算．

专题：守恒法．

分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．

解答：解：2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，

Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，

根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，

即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，

金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，

则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，

根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，

故选A．

点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用．

4.检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是

A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液?????????B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液?????D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

参考答案：

C

5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

?

R

?

X

T

Z

?

Q

?

?

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

参考答案：

B

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：离子反应专题．

分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，

A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；

B．R与Q的电子数相差26；

C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．

解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，

A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；

B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误