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湖南省娄底市涟源白马镇中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.A、B两种烃含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（???）

A.A和B一定是同分异构体?????????????????B.A和B不可能是同系物

C.A和B的实验式一定相同?????????????????D.A和B的化学性质相似

参考答案：

C

2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。

A．①②???B．②⑤???C．③⑤???D．④⑥

参考答案：

B

略

3.常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是

A.若V1=V2，且溶液的pH7，则一定有c1c2

?B.若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）

C.若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）c（Cl－）

D.若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1c2V2

参考答案：

D

略

4.下列说法中正确的是（）

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

参考答案：

C

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．

【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；

B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；

C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；

D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．

【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；

B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；

D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．

故选C．

5.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（???）

???????????A．升高温度，同时加压

???B．降低温度，同时减压

???C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

???D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

参考答案：

C

略

6.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

参考答案：

C

7.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（???）。

A.2A+3B=2C??????????????B.A+3B=2C????????C.3A+B=2C????????????????D.A+B=C

参考答案：

A

略

8.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()

A．HNO2???????????B．H2SO3

C．HClO3???????????D．HClO4

参考答案：

D

略

9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性???B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性???D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：

D

略

10.下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是()

A．CH3—CH3??????????????????????B．CH3—C6H4—OCH3

??????C．H—CN????????????????????????D．CH3—Cl

参考答案：

A

略

11.下列化合物中含有2个手性碳原子的是????????????????????????????（??）

参考答案：

B

略

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