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湖南省张家界市上河溪中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（????）

A.Na2O2+H2O???B.F2+H2O

C.Cl2+H2O???D.NO2?+H2O

参考答案：

B

【详解】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；

根据上述分析可知，只有B选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质，A、C、D氧化剂和还原剂是同一个物质，为歧化反应，因此选B；

综上所述，本题应选B。

2.（不定项选择题）一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10－3

?

下列说法正确的是（）

A．该反应正反应为放热反应

B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3

C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

参考答案：

BC

【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．?

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、很据三行式计算607K时的平衡常数，结合温度变化和化学平衡常数之间的关机确定反应的吸放热情况；

B、根据三行式计算平衡常数的大小；

C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍；

D、根据浓度对平衡移动的影响来判断平衡的而移动方向．

【解答】解：

A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

初始量：0.11??????0.41??????0???????0

变化量：0.01??????0.01?????0.01?????0.01

平衡量：0.1???????0.4??????0.01?????0.01

反应前后系数和相等，所以此时K===0.0025＜6.74×10﹣3，温度升高，K增大，所以反应是吸热的过程，故A错误；

B、607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3，故B正确；

C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，故C正确；

D、容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误．

故选BC．

【点评】本题涉及化学平衡的计算以及化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

3.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

参考答案：

AB

略

4.检验某未知溶液中是否还有SO42─的下列操作中，最合理的是（??????）

A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液

D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液

参考答案：

C

略

5.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（???）

???A．COS分子是含有极性键的极性分子

????B．COS的电子式为：

???C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

???D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

参考答案：

答案：B

6.下列关于化学研究的说法错误的是

A.化学家提出的假设有的不能被实验证实

B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的

C.化学基本原理的应用是有一定条件的

D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结

参考答案：

B