离子反应方程式的书写与实验探讨.ppt

***********第二课时：离子反应方程式的书写实验内容向盛有2mLCuSO4溶液的试管2mLNaCl溶液向盛有2mLCuSO4溶液的试管滴2mLBaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应实验2-1观察实验，探讨实验实质一.离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）1.定义:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中)1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤1、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习①Na2CO3+HCl②CuCl2+NaOH①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClCu2++2OH-=Cu（OH）2↓①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）盐的溶解性基本规律如下：2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物质：随堂练习①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氢⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、写出下列反应的离子方程式自我检测***********