氧化剂和还原剂的性质与反应.pdf

衔接点07氧化剂和还原剂

知识精讲

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：如F、Cl、Br、I、O、O；

222223

（2）元素处于高价态的化合物：KClO、KMnO、KCrO、HNO、浓HSO；

34227324

3++2+

（3）高价态的金属阳离子：Fe、Ag、Cu；

（4）其它：HClO、漂白粉、MnO、NaO、HO、NO、银氨溶液、新制的Cu(OH)。

2222222

2．常见的还原剂

（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等

（2）某些非金属单质及其化合物，如：H、C、CO等

2

（3）有变价元素的最低价态化合物,如：HS、HI、HBr、HCl等

2

2----

（4）非金属阴离子，如：S、I、Br、Cl等

二、氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如

浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原

子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

1．根据氧化还原反应的方向判断：

氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。

2．根据元素活动性顺序：

（1）根据金属活动性顺序：

（1）根据非金属活动性顺序：

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

△

MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO，

2222

2KMnO＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，

4222

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnOMnO。

42

4．根据元素的价态：

3+2+

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如FeFe）。但例外的，氧化性：

HClOHClOHClOHClO。

234

2-

②同种元素价态越低，还原性越强（如SSSO）。

2

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度、酸碱性等：

例如：浓HNO的氧化性稀HNO，加热时浓HSO的氧化性增强，

3324

KMnO溶液在酸性条件下氧化增强等。

4

实验探究

△

例．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnOCl↑＋MnCl＋2