高考化学复习习题：3.2 非金属元素单质及其重要化合物 缺答案.docVIP

十二非金属元素单质及其重要化合物

(限时：45分钟)

一、选择题

1．(2015·课标全国Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()

A．氨水B．硝酸

C．醋D．卤水

解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

答案：B

2．(2014·高考江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()

物质

组别

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

解析：A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。

答案：B

3．(新课标全国卷Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与

AgCl的浊液

Ksp(AgCl)

Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有

脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2与可溶性

钡盐均可生成

白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸碳

酸硅酸

解析：A项，①加入②中产生H2S，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H2S时，c(S2－)增大，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)的缘故，结论错误；D项，浓硝酸具有挥发性，可能进入③中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。

答案：B

4．如图是某常见元素X及其化合物间的转化关系图，其中A、B、C、D四种物质中均含有X，E是单质，下列有关说法正确的是()

eq\x(A)eq\o(――→,\s\up7(E))eq\x(B)eq\o(――→,\s\up7(E))eq\x(C)E―→eq\x(D)

A．D可能是硫酸B．A可能是NH3

C．X可能是钠D．B是常用燃料

解析：由A、B、C间转化关系知，A可能是Na、C或CH4等，由此判断C正确。

答案：C

5．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种，则下列判断中，正确的是()

A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4

C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2

解析：能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体，所以这两种气体是氨气和氯化氢气体，甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性，所以X是氨气，Y是氯化氢。

答案：A

6．(2015·海南高考)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()

A．NO2B．SO2

C．SO3D．CO2

解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSOeq\o\al(－,3)电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强碱，所以酸性比NaHSO3强；D.发生反应